Читать онлайн «Практикум по физической химии»

Н. К. ВОРОБЬЕВ, |В. А, ГОЛЬЦШМИДТ|, М. X. КАРАПЕТЬЯНЦ ПРАКТИКУМ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИЗДАНИЕ ВТОРОЕ Допущено Министерством высшего образования СССР в качестве учебного пособия для химико- техно логических вузов и факультетов ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ МОСКВА 19 5 2 ЛЕНИНГРАД 541 В-75 В книге приведено более 30 работ, охватывающих основные разделы курса физической химии, и подробно описана методика и техника их выполнения. Каждой практической работе предшествует краткое теоретическое введение. Книга является учебным пособием для студентов химико-технологических вузов и факультетов. К ЧИТАТЕЛЮ Издательство просит присылать Ваши замечания и отзывы об этой книге по адресу: Москва, 12, Новая площадь, 10, Госхимиздат Редактор И. К Цюрупа Техн. редактор М. С. Лурье Подписано к печати 3/XI 1952 г. Т-08923. Бумага 60X 92l/i«=9,25 бумажных —18,5 печ. листов (18 л. + З вкл. ). Уч. -изд. л. 18. Типографских анаков в 1 печ. листе 37 895. Тираж 15 000 экз. Заказ № 3648. Цена 6 р. 90 к. 4-я типография им. Евг. Соколовой Главполиграфиздата при Совете Министров СССР. Ленинград, Измайловский пр. , 29. СОДЕРЖАНИЕ Из предисловия к первому изданию 9 Предисловие ко второму изданию 10 Глава I. Ошибки измерений, их причины и способы расчета Происхождение ошибок 11 Абсолютная и относительная ошибки 13 Литература 23 Глава II. Применение графического метода в физической химии Выбор масштабов 25 Определение постоянных линейного уравнения 26 Преобразование функций к линейному виду 31 Значение масштабов при графическом определении постоянных . 34 Графический метод определения порядка реакции • . 36 Литература 36 Глава III. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим и эбулноскопнческим методами Теоретическая часть Основные уравнения для расчета молекулярного вес:* 37 Экспериментальная часть Термометр Бекмана . . . . • 39 Крноекопическне измерения 41 Эбулиоскопнческие измерения 45 Литература 47 Глава IV. Калориметрические измерения Теоретическая часть Введение 48 Первый закон термодинамики 48 Закон Гесса 49 Расчет теплоты гидратообразования соли 50 Реакция нейтрализации 51 Экспериментальная часть Устройство калориметра с электрообогревом 52 Определение постоянной калориметра 53 Определение теплоты растворения соли 55 Определение теплоты гидратообразования сернокислой меди ... 55 Литература 56 1* 4 СОДЕРЖАНИЕ Глава V. Определение коистаиты равновесия реакции в газовой фазе Теоретическая часть Понятие химического равновесия 57 Уравнение изотермы реакции 58 Зависимость константы равновесия от температуры 59 Экспериментальная часть 1. Изучение равновесия реакции 2S02+02 ^rt 2S03 62 Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия 62 Описание установки 64 Анализ смеси газов 66 Последовательность операций • . 68 2. Изучение равновесия реакции GO + H20 ;z± С02 + Н2 . . . • ♦ 69 Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия • 69 Описание установки для изучения равновесия реакции С02 + Н2-> СО + Н20 73 Описание установки для изучения равновесия реакции СО + Н20 -> С02 + Н2 76 Последовательность операций 78 3.