Читать онлайн «Технология бродильных производств»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ ИНСТИТУТ ХОЛОДА И БИОТЕХНОЛОГИЙ П. Е. Баланов ТЕХНОЛОГИЯ БРОДИЛЬНЫХ ПРОИЗВОДСТВ Учебно-методическое пособие Санкт-Петербург 2013 УДК 663. 4 Баланов П. Е. Технология бродильных производств: Учеб. - метод. пособие. – СПб. : НИУ ИТМО; ИХиБТ, 2013. – 65 с. Даны методические указания по методике проведения лабораторных работ, включающие в себя разделы по исследованию сырья и готовой продукции в индустрии пищевой биотехнологии продуктов из растительного сырья. Приведен список литературы и указаны источники информации, которые следует использовать при самостоятельном изучении курса. Издание предназначено бакалаврам очной и заочной форм обучения по направлению 260100 Продукты питания из растительного сырья. Рецензент: кандидат техн. наук, доцент Н. В. Камышова Рекомендовано к печати редакционно-издательским советом Института холода и биотехнологий В 2009 году Университет стал победителем многоэтапного конкурса, в результате которого определены 12 ведущих университетов России, которым присвоена категория «Национальный исследовательский университет». Министерством образования и науки Российской Федерации была утверждена программа его развития на 2009–2018 годы. В 2011 году Университет получил наименование «Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет информационных техно- логий, механики и оптики». Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет информационных технологий, механики и оптики, 2013 Баланов П. Е. , Баракова Н. В. , Радионова И. Е. , 2013  ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 Анализ питьевой воды Цель работы: научиться определять временную, постоянную и общую жесткость воды. 1. 1. Определение временной жесткости воды Ход определения. Содержащиеся в воде гидрокарбонаты каль- ция и магния вызывают щелочную реакцию. Поэтому определение карбонатной жесткости воды производят непосредственным ее титро- ванием соляной кислотой в присутствии индикатора – метилового оранжевого. Для анализа в коническую колбу отмерить с помощью мерного цилиндра 100 мл исследуемой воды. Добавить 2–3 капли индикатора метилового оранжевого. В приготовленную заранее бюретку налить 0,1 н. раствор соля- ной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям вливать в воду соляную кислоту до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой. Определить объем израсходованной на титрование кислоты. Титрование повторить дважды, каждый раз доливая в бюретку кислоту до нулевого деления. Результаты титрования записать в табл. 1. 1. Таблица 1. 1 Объем H2O Объем Средний объем Нормальность № титрования VH2O, мл раствора HCl раствора HCl раствора HCl VHCl, мл Vсред. HCl, мл Сн. HCl, моль/л 1 100 2 100 3 100 Оформление результатов опыта: 1.