Читать онлайн «Методическое указание для подготовки к II аттестации по дисциплине 'Химия' для студентов нехимических специальностей»

Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Тюменский государственный нефтегазовый университет институт транспорта кафедра ОиСХ МЕТОДИЧЕСКОЕ УКАЗАНИЕ для подготовки к II аттестации по дисциплине ''Химия'' для студентов нехимических специальностей очной формы обучения Тюмень 2004  Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета Составители: доцент, к. х. н. Андрианова Л. И. старший преподаватель, к. т. н. Рогалева Е. В. © Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ''Тюменский государственный нефтегазовый университет'' 2004 г 2  В методическом указании представлены вопросы и примерные задания для подготовки студентов к II аттестации по темам ''Основные закономерности химических процессов (раздел ''Химическая кинетика''), ''Растворы''. Рекомендуемая литература: 1. Глинка Н. Л. Общая химия. - Л. : Химия, 2002 . 2. Коровин Н. В. , Масленникова Г. Н. , Мингулина Э. И. , Филиппов Э. Л. Курс общей химии. - М. : Высшая школа, 1990 . 3. Коровин Н. В. Общая химия. - М. : Высшая школа, 2002. 4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л. :Химия, 2002. 5. Коровин Н. В. Общая химия. - М. : Высшая школа, 2002. Тема: Химическая кинетика и равновесие Вопросы для подготовки по теме I. Кинетика химических процессов 1. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза системы. 2. Скорость гомогенной реакции. Скорость гетерогенной реакции. 3. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. 4. Кинетическое уравнение. Константа скорости. 5. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. 6. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. II. Химическое равновесие 1. Необратимые и обратимые реакции. 2. Состояние химического равновесия. Константа равновесия. 3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 4. Влияние концентрации веществ в системе, температуры системы, давления в системе на смещение химического равновесия. Примерные задания 1. Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II): 2NО(Г) + O2(Г) = 2NО2(Г), если концентрацию NО увеличить в 2раза, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза? 2. В системе: CO2(Г) + 2H2(Г) = С(ТВ) + 2H2O(Г) 3  концентрацию СО2 увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Н2 увеличили от 0,06 до 0,24 моль. Во сколько раз изменится скорость реакции? 3. Найти значения константы скорости реакции: 2CO2(г) + O2(Г) ↔ 2CO2(Г), если при концентрации CO равной 0,05 моль/л, концентрации O2 равной 0,01 моль/л скорость реакции равна 5·10-5 моль/л·мин. 4.