Читать онлайн «Физико-химические основы электрохимии»

Ю. Я. Лукомский, Ю. Д. Гамбург Физико-химические основы электрохимии: Учебник / Ю Я. Лукомский, Ю. Д. Гамбург-Долгопрудный: Издательский Дом «Интеллект», 2008. - 424 с. ISBN 978-5-91559-007-5 Один из наиболее полных в мировой литературе учебников, созданный известными российскими специалистами. Подробно рассмотрены равновесия и процессы переноса в растворах электролитов, электродные потенциалы и двойной электрический слой, методы измерений; применения, включая гальванические покрытия и химические источники тока. Для студентов и преподавателей химических и химико-технологических факультетов университетов, разработчиков, инженеров-практиков и технологов производственных предприятий. ISBN 978-5-91559-007-5 © 2008, Ю. Я. Лукомский, Ю. Д. Гамбург О 2008, ООО Издательский Дом «Интеллект», оригинал-макет, оформление А0бЪ$ъ Центральная научная библиотека ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие 9 Список основных обозначений 11 Часть I БАЗОВЫЕ ПОНЯТИЯ Глава 1. Предмет электрохимии 14 1. 1. Возникновение электрохимии 14 1. 2. Особенности электрохимических процессов 15 1. 3. Проводники I и II рода 18 1. 4. Электрохимические системы. Структура электрохимии и терминология 19 Глава 2. Законы Фарадея 21 2. 1. Формулировка законов Фарадея 21 2. 2. Атомно-молекулярные основы законов Фарадея 23 2. 3. Окислительно-восстановительные процессы на электродах. Полуреакции 24 2. 4. Кажущиеся отклонения от законов Фарадея 25 Глава 3. Скорость электрохимических процессов 28 3. 1. Скорость электрохимических процессов 28 3. 2*. Электрический ток и потоки вещества 29 3. 3. Кулонометрия 30 Глава 4. Электролитическая диссоциация 33 4. 1. Ионы в растворах электролитов 33 4. 2. Диссоциация электролитов 34 4. 3. Следствия из теории диссоциации 36 4. 4. Достоинства и недостатки теории 37 Часть II РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Глава 5. Элементы термодинамики растворов электролитов 39 5. 1. Ион-дипольные и ион-ионные взаимодействия в растворах 39 5. 2. Учет неидеальности растворов. Активность 40 5. 3. Расчет коэффициентов активности. Теория Дебая-Хюккеля 41 5. 4*. Химический потенциал и активность 43 Глава 6. Растворители и сольватация 47 6. 1. Растворители в электрохимии 47 6. 2. Ион-дипольные взаимодействия 48 6. 3. Термодинамика сольватации ионов 49 6. 4*. Энергия сольватации отдельных ионов 52 6. 5. Ионная ассоциация 54 Глава 7*. Межчастичные взаимодействия в растворах и теория Дебая-Хюккеля 55 7. 1. Потенциалы взаимодействия 55 7. 2. Энергия ионной решетки 57 7. 3. Теория сильных электролитов 58 7. 4. Расчет коэффициента активности 61 Часть III РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Глава 8. Расчет ионных равновесий 64 8. 1. Закон действующих масс в ионных реакциях 64 8. 2. Методика расчетов 66 8. 3. Диаграммы распределения 68 • лава 9. Кислотно-основные свойства растворов 70 9. 1. Протолитические реакции 70 9. 2. Константы равновесия слабых кислот и оснований 72 9. 3. Достоинства и недостатки протолитической теории > 74 Глава 10. Ионные равновесия в растворах слабых кислот и оснований 76 10. 1. Кислоты, основания и шкала рН 76 4 Оглавление 10. 2.